比較下列四組反應,回答下列問題。一組:①Na2O2+CO2 ②Na2O2+SO2二組:③N...
問題詳情:
比較下列四組反應,回答下列問題。
一組:①Na2O2+CO2 ②Na2O2+SO2
二組:③Na2O2+FeCl3(溶液) ④Na2O2+FeCl2(溶液)
三組:⑤SO2通入品紅溶液中,加熱 ⑥Na2O2加入到品紅溶液中,加熱
四組:⑦NaOH溶液滴入紫*石蕊試液中 ⑧Na2O2固體加入到紫*石蕊試液中
問題:(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。
(2)判斷③、④反應中可能發生的現象,為什麼?
(3)判斷⑤、⑥反應中可能發生的現象,為什麼?
(4)判斷⑦、⑧反應中可能發生的現象?
【回答】
* (1)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
②Na2O2+SO2===Na2SO4
(2)③、④反應均會有紅褐*沉澱生成並有氣體放出。④中氣體明顯少於③中氣體,FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶*的紅褐*沉澱;④中Fe2+具有強還原*,易被Na2O2氧化並生成Fe(OH)3,Na2O2與溶液中的水劇烈反應會有O2產生。
(3)⑤溶液紅*褪去,加熱後又恢復紅*;⑥溶液紅*褪去,加熱後不能恢復紅*。原因是SO2的漂白*是由於它能與某些有*物質生成易分解的無*物質,Na2O2的漂白*是因其具有強氧化*。
(4)⑦溶液變藍,⑧溶液先變藍後褪*。原因是Na2O2與H2O反應生成NaOH,呈鹼*,同時Na2O2又有漂白*。
知識點:鹼金屬單元測試
題型:簡答題
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