．四種短週期元素X、Y、Z和W在週期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是(　　)A．原子...

問題詳情：

．四種短週期元素X、Y、Z和W在週期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是(　　)

A．原子半徑(r)大小比較：r(X)>r(Y)

B．X和W可形成共價化合物XW3

C．W的非金屬*比Z的強，所以W*化物的沸點比Z的高

D．Z的最低價單核*離子的失電子能力比Y的強

【回答】

*　C

解析　根據題圖中各元素在週期表中的位置及原子序數之和為48，可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同週期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)>r(O)，A正確；根據N和Cl的最外層電子數可推斷，N和Cl可形成共價化合物NCl3，B正確；沸點HCl<H2S，C錯誤；Z(S)的非金屬*弱於Y(O)，故還原*(失電子能力)S2－>O2－，D正確。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題