高鐵*鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液製備高鐵*鹽Na2FeO4的裝置如圖...

問題詳情：

高鐵*鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液製備高鐵*鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋

B．電解時電子的流動方向為：負極Ni電極溶液Fe電極正極

C．電解時陽極區pH降低、*極區pH升高，撤去隔膜混合後，與原溶液比較pH降低（假設電解前後體積變化忽略不計）

D．若隔膜為*離子交換膜，則OH－自右向左移動

【回答】

C

【解析】

A．依據裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，鹼*溶液不能生成*離子，電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；B．電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶液中離子定向移動實現閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；C．陽極區域，鐵失電子消耗*氧根離子，溶液PH減小，*極區*離子得到電子生成*氣，溶液中*氧根離子濃度增大，溶液PH增大；生成*氧根離子物質的量消耗，在陽極電極反應Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，*極*氧根離子增大，電極反應2H++2e-=H2↑，依據電子守恆分析，*氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故C正確；D．*離子交換膜只允許*離子通過；*離子移向陽極，應從左向右移動，故D錯誤；故選C。

點睛：考查電解原理，正確判斷*陽極及發生的反應是解本題關鍵，易錯選項是B，電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶液中離子定向移動實現閉合電路，通過Fe電極回到正極。

知識點：電解原理

題型：選擇題