海洋中資源豐富，以海水為原料可製得一系列產品，如下圖所示：下列有關說法正確的是A．第①步除去粗鹽SO42－、C...

問題詳情：

海洋中資源豐富，以海水為原料可製得一系列產品，如下圖所示：

下列有關說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的*品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾後加鹽*

B．將第②步結晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在*極區生成NaOH

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、Ca2＋用碳**除去，Mg2＋、Fe3＋用*氧化*除去，SO42－用*化鋇除去，最後加入鹽**化。但由於過量的*化鋇要用碳**來除，所以碳**必需放在*化鋇的後面，而*氧化*可以隨意調整，所以選項A不正確；B、由於鎂離子在溶液中存在水解平衡Mg2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋，水解吸熱，加熱促進水解，且生成的*化*極易揮發，所以加熱*化鎂晶體得到*氧化鎂，因此將第②步結晶出的MgCl26H2O在*化*氣流中加熱分解制備無水MgCl2，B不正確；C、單質溴與SO2反應的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，反應中溴元素化合價從0價降低到－1價，得到電子，被還原，而在反應③⑤中溴元素的化合價均從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，*極得到電子。所以用惰*電極電解飽和食鹽水*極是*離子放電放出*氣，同時破壞*極周圍水的電離平衡，所以*氧化*在*極生成，D正確，*選D。

考點：考查粗鹽提純、鎂離子水解、氧化還原反應以及電解產物的判斷

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：選擇題