a、b、c、d為短週期元素，a的原子中只有1個電子，b2−和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤...

問題詳情：

a、b、c、d為短週期元素，a的原子中只有1個電子，b2−和C+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是

A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. c的原子半徑是這些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱**

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】a的原子中只有1個電子，則a為*元素，a、b、c、d為短週期元素，b2-和C+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。

A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，*元素的化合價為+1，而NaH中*元素的化合價為-1價，A項錯誤；

B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；

C．同週期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；

D．d和a形成的化合物為H2S，硫化*是二元弱*，H2S的溶液呈弱**，D項正確；

*選A。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題