（1）已知反應4P+5O22P2O5，如果有m個P2O5分子生成，則參加反應的氧分子個數為　　個（2）m克氧...

問題詳情：

（1）已知反應4P+5O22P2O5，如果有m個P2O5分子生成，則參加反應的氧分子個數為　　個

（2）m克氧氣與n克碳充分反應後生成CO2質量　　（m+n）克（填“＜”或“=”或“≤”）

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【分析】化學方程式微觀上可表示反應物和生成物的微觀粒子個數比，據此進行分析解答．

由反應的化學方程式對反應前後物質的質量關係進行計算判斷．

【解答】解：（1）在化學反應：4P+5O22P2O5中，從微觀上，點燃條件下，每4個*原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二*分子，即參加反應的氧分子和生成的五氧化二*的分子個數比為5：2，若生成m個P2O5分子，則參加反應的氧分子的個數是個．故填：．

（2）根據質量守恆可知，參加反應的碳和氧氣質量和等於生成物的二氧化碳的質量，若mg碳和ng氧氣恰好完全反應則生成物二氧化碳的質量為（m+n）克；若碳和氧氣沒有恰好完全反應，即參加反應的總物質質量小於（m+n）g，根據質量守恆定律，則生成物的二氧化碳的質量也是小於（m+n）g．故填：≤．

知識點：質量守恆定律

題型：填空題