銀鋅鈕釦電池工作時的反應為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說法不正確的是( ) A.鋅...
問題詳情:
銀鋅鈕釦電池工作時的反應為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列說法不正確的是( )
A. | 鋅是*極,Ag2O是陽極 | |
B. | 電解質溶液為鹼溶液,不可能是強*溶液 | |
C. | 鋅電極的反應式為:Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2 | |
D. | 若工作時轉移電子0.2mol,則消耗Zn的質量為6.5g |
【回答】
考點:
原電池和電解池的工作原理.
專題:
電化學專題.
分析:
原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,電子由負極流向正極,以此來解答.
解答:
解:A、原電池中Zn做負極,發生氧化反應,為陽極,故A錯誤;
B、電解質溶液為**時,能夠與鋅反應,故B正確;
C、原電池Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,負極反應為Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn(OH)2,故C正確;
D、Zn由0價變為+2價,轉移電子0.2mol,則消耗Zn的質量為6.5g,故D正確;
故選A.
點評:
本題考查原電池知識,題目難度不大,明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關係,注意結合氧化還原反應來分析.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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