常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的電離程度( )A.無法確定 B....
問題詳情:
常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的電離程度( )
A. 無法確定 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 一樣大
【回答】
【*】D
【解析】常溫下,pH=4的FeCl3溶液中,由於FeCl3為強*弱鹼鹽,能促進水的電離,溶液中的全部*離子均來自於水的電離,故溶液中水電離出*離子濃度為10-4mol/L,pH=10的K2CO3溶液中,碳*根離子水解促進水的電離,溶液中水電離出的*氧根離子濃度10-4mol/L,所以兩溶液中水的電離程度一樣大,故選D。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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