同學們通過實驗來驗*Cu、Fe、Ag三種金屬的活動*順序．實驗室提供的*品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3...

問題詳情：

同學們通過實驗來驗*Cu、Fe、Ag三種金屬的活動*順序．實驗室提供的*品有：Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀硫*、銅絲、鐵絲、銀絲、鋁絲．

Ⅰ．小華同學設計並完成了如下實驗：

①把鐵絲*入裝有稀硫*的試管中；②把銅絲*入裝有稀硫*的試管中；

③把銀絲*入裝有稀硫*的試管中；④把銅絲*入裝有AgNO3溶液的試管中．

你認為小華所做的實驗　　（填序號）是多餘的．①中的化學方程式是　　．

Ⅱ．小貝只選用了上述*品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種*品是　　（寫出一種*品組合即可）．

Ⅲ．實驗後，大家又對金屬與鹽溶液反應後的溶質與固體成分產生了好奇．他們分別取一定量的鋁絲放入到盛有

Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應後，過濾，得到濾渣和濾液．

【提出問題】濾液中所含溶質是什麼？

【猜想假設】同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想：

猜想一：只有Al（NO3）3；猜想二：Cu（NO3）2、Al（NO3）3

猜想三：AgNO3、Al（NO3）3；猜想四：Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3

經討論，大家一致認為其中猜想　　不正確．

【設計實驗】同學們分別對所得濾液或濾渣按照如下方案進行了驗*．

小貝組：向所得濾渣中滴加稀鹽*，若觀察到有氣泡產生，則猜想　　成立．

小華組：將銅絲*入所得濾液，若觀察到　　，即可*猜想四成立．

【回答】

【考點】86：金屬活動*順序及其應用；G5：書寫化學方程式．

【專題】524：金屬與金屬材料．

【分析】（1）在金屬活動*順序中，位於*前面的金屬能置換出*中的*，位於前面的金屬能把排在它後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定三種金屬活動*由強到弱的順序．

（2）驗*三種金屬活動*強弱時，通常採取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．

Ⅲ．根據金屬活動*順序，可知活動*：鋁＞銅＞銀，因為過濾後往濾渣中加稀鹽*，銅 鋁 銀中只有鋁能和鹽*反應放出氣泡，鋁一定與AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反應，而生成鋁離子．據此分析．

【解答】解：Ⅰ．由①、②可知，鐵比銅活潑；由④可知，銅比銀活潑，所以無需再做銀絲與稀鹽*的反應，故③是多餘的．

①把鐵絲*入裝有稀鹽*的試管中，鐵能與稀鹽*反應生成*化亞鐵和*氣，化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

Ⅱ．Cu、Fe、Ag的金屬活動*順序是鐵＞銅＞銀；在驗*三種金屬活動*強弱時，通常採取“三取中”的方法，即取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應，因此可選用金屬銅，銅與**銀溶液反應生成**銅和銀，銅不與*化亞鐵溶液反應，可得出三種金屬活動*強弱順序是鐵＞銅＞銀（或鐵絲、銀絲、Cu（NO3）2溶液）．

Ⅲ．【猜想假設】鋁＞銅＞銀，鋁先與**銀溶液反應，生成**鋁和銀，銀離子被全部置換出來後，鋁在和**銅反應生成銅和**鋁，如果溶液中有銀離子，則銅離子一定存在，故猜想三不正確；

【設計實驗】銅 鋁 銀中只有鋁能和鹽*反應放出氣泡，所以向所得濾渣中滴加稀鹽*，若觀察到有氣泡產生，濾渣中有鋁，則猜想一正確；

將銅絲*入所得濾液，銅比鋁活潑，若觀察到銅絲表面有銀白*物質出現，則說明溶液中有銀離子，故猜想四正確．

故*為：

Ⅰ．③；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

Ⅱ．銅絲、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液（或鐵絲、銀絲、Cu（NO3）2溶液）；

Ⅲ．【猜想假設】三；

【設計實驗】一；銅絲表面有銀白*物質出現．

【點評】本題難度不大，考查金屬活動*應用，掌握金屬活動*應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題