一定溫度下，某密閉恆容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標誌（ ）A.A的消耗速率是...

問題詳情：

一定溫度下，某密閉恆容的容器內可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡狀態的標誌（  ）

A. A的消耗速率是C的分解速率倍

B. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

D. A、B、C的分子數之比為1:3:2

【回答】

【*】A

【解析】

分析：根據化學平衡的本質標誌和特徵標誌判斷。

詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標誌；B項，根據質量守恆定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標誌；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標誌；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等於化學計量數之比，A、B、C的分子數之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態；能說明反應達到平衡狀態的是A項，*選A。

點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標誌，判斷可逆反應是否達到平衡狀態的標誌是“逆向相等，變數不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等於化學計量數之比），“變數不變”指可變的物理量不變是平衡的標誌，不變的物理量不變不能作為平衡的標誌。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等於化學計量數之比。

知識點：化學平衡

題型：選擇題